ACTIVIDADES 2º POLIMODAL

Tareas prara los alumnos del colegio San Francisco.
Para 2º año polimodal.
Materia: Química.
Profesora: Gómez, Paulina.
Chicos:
En este receso escolar deben realizar en forma completa la guía de ejercicios, entregada la última clase. A continuación les dejo la guía para aquellos que no la tienen y agrego tres ejercicios . A Trabajar!!! ¡Felices vacaciones!
Guía de ejercicios Nº1:
1) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en CNPT, contienen el mismo número de átomos?
a) Sí, porque los volúmenes son iguales.
b) No, porque tienen atomicidad diferente.
c) Sí, porque se encuentran en CNPT.
d) Ninguna respuesta es correcta.
2) ¿Es cierto que volúmenes iguales de nitrógeno y de helio medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas?
a) Sí.
b) No, porque el helio es un gas inerte.
c) Sí, porque son gases con diferentes atomicidades.
d) Ninguna respuesta es correcta.
3) Volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas, siempre que:
a) Los gases tengan la misma atomicidad.
b) Únicamente si se trata del volumen molar.
c) Los volúmenes se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.
d) Las masas de ambos gases sean las mismas.
4) Indicar si las siguientes preposiciones son correctas o incorrectas, justificando en cada caso la respuesta.
a- El número de átomos de nitrógeno que hay en 150g de amoníaco (NH3) es igual al número de átomos de hidrógeno que hay en 400 g de fosfina (PH3).
b-En tres moléculas de cloro (Cl2) hay igual número de átomos que en dos moléculas de tetracloruro de carbono (CH4)
c- En dos moles de átomos de helio hay igual número de átomos que en un mol de moléculas de cloro (Cl2)
d- En 4.25g de amoníaco (NH3) hay menor número de moléculas que en 11g de dióxido de carbono.
e- Seis millones de moléculas de dióxido de azufre, uno de los gases responsables de la lluvia ácida, pesan 6.39.10-10 g.
f-33g de monóxido de di nitrógeno corresponden a 0.75 mol de moléculas y por lo tanto a 3.61.1023 moléculas.
5) El volumen molar es:
a) 22,4 dm ³.
b) El volumen ocupado en CNPT por masas de diferentes gases.
c) El volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia.
d) 22,4 dm ³ para un mol de cualquier sustancia en estado gaseoso y en CNPT.
6) La masa atómica de un elemento es el peso de un átomo expresado en:
a) Gramos.
b) Miligramos.
c) No es un peso, si no un número que indica una relación.
d) Ninguna respuesta es correcta.

7) El silicio (Si) es un elemento utilizado en materiales semiconductores. Calcular cuántos moles de átomos representan 125 g de silicio.
8) Calcular la masa en gramos correspondiente a 2.5 moles de plomo.
9) Una muestra de un elemento tiene una masa de 152,44 g y contiene 0.73 moles de elemento. Indicar el nombre y el símbolo del elemento.
10) Calcular la masa molecular relativa y la masa molar de: a- ácido nítrico, b- ácido ortofosfórico, c- agua, d- oxido de aluminio.
11) Para el edulcorante aspartamo (Nutrasweet)R , cuya fórmula molecular es C14H18N2O5, Determinar la cantidad de átomos de carbono e hidrogeno que constituyen: a- una molécula b- un mol de moléculas.
12) Calcular: a- los moles de moléculas, b- el número de moléculas, c- los moles de átomos, d- el número de átomos, e- los moles de átomos de oxigeno f- el número de átomos de oxígeno que se hallan presentes en 50 g de: a- metanol ( CH3OH ) b- Sacarosa ( C12H22O11)
13) Alrededor del 75 % del peso corporal humano está constituido por agua. Para una persona de 65 Kg Calcular: a- los moles de molécula de agua que lo conforman, b- la cantidad de moléculas de agua, c- la cantidad de átomos de hidrógeno.
Guía de ejercicios Nº2:
1) En una masa de bicarbonato de sodio (NaHCO3), utilizada como antiácido estomacal, hay 2,71.1024 átomos de oxígeno. ¿Cuántos moles de NaHCO3 hay en dicha masa?
2) Las hembras de muchas especies de insectos segregan, con el fin de atraer a los machos, un tip especial de compuestos denominados feromonas. La fórmula molecular de una de ellas es C19H38 O y la cantidad segregada por la hembra en cada ortunidad es de aproximadamente 1,00.10-12 g. Indicar:
a- Cuál es la masa molar de la feromona citada.
b- Cuántas moléculas de feromona segrega la hembra en cada oportrunidad.
c- Cuántos átmos de hidrógeno hay en esa cantidad.
d- Cuántos átomos de hidrógeno hay en un mol de compuesto.

3) Una tableta de antiácido estomacal contiene 324 mg de aspirina (C9H8O4), 1904 mg de NaHCO3 y 1000 mg ácido cítrico (C6H8O7). (Cuando la tableta se coloca en agua, las burbujas observadas de CO2 provienen de la reacción entre los dos últimos compuestos). Calcular:
a- El número de moles de cada sustancia en una tableta.
b- Cuántas moléculas de aspirina se consumen con cada tableta.